常见元素A.B.C.D.其原子结构的相关信息如下表: 元素相关信息 A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 D D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn请回答下列问题:(1)A的原子结构示意图是 ,D元素位于周期表第周期族．(2)在由B和A形成的众多分子中.只要B原子的成键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B	B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D	D的外围电子层排布为（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ

请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图是

；D元素位于周期表第

周期

族．
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足

（填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．

A．Sp³ 或Sp² 杂化轨道 B．sp³ 或sp 杂化轨道 C．sp 或sp² 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有

个B原子．
（4）制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA₃．
①CA₃分子是

（填“极性”或“非极性”）分子．
②写出制备C₂A₄的总反应方程式

（5）DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：

．

分析：A原子的核外电子总数等于其基态电子层数，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的基态原子L电子层中有3个未成对电子，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，则C为N元素；D的外围电子层排布为（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ，含有d能级，则电子层最少为3，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故D外围电子层排布为3d⁶4s²，则D为Fe，据此解答．

解答：解：A原子的核外电子总数等于其基态电子层数，则A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的基态原子L电子层中有3个未成对电子，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，则C为N元素；D的外围电子层排布为（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ，含有d能级，则电子层最少为3，s能级最多容纳2个电子，则n=2，故D外围电子层排布为3d⁶4s²，则D为Fe，
（1）A为H元素，原子结构示意图为

；D为Fe元素，位于周期表第四周期Ⅷ族，
故答案为：

；四；Ⅷ．
（2）在由C和H形成的众多分子中，碳原子只要形成C=C双键、C≡C三键，分子中所有的原子就有可能在同一个平面内，形成C=C双键，C原子价层电子对数=1+2=3，C原子采取Sp²杂化，形成C≡C三键，C原子价层电子对水=1+1=2，采取sp杂化，
故答案为：C；
（3）如图B晶体晶胞中含有4个B原子，面心上B为一个晶胞提供

、顶点上B为1个晶胞提供

，故晶胞中含有B原子数目为4+8×

+6×

=8，
故答案为：8；
（4）制备N₂H₄的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的NH₃，
①NH₃分子为三角锥型，正负电荷不重合，为极性分子，故答案为：极性；．
②反应中N元素化合价升降，则氯元素化合价降低，应生成NaCl，根据原子守恒还有水生成，故制备N₂H₄的总反应方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（5）FeC1₃水溶液中，Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3OH^-．

点评：本题与元素推断为载体，考查核外电子排布规律、常用化学用语、杂化理论、晶胞结构、分子结构与性质、氧化还原反应、盐类水解等，题目综合性较大，综合考查知识迁移运用能力，难度中等．

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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是

4mol

．

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有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：

试回答：
（1）C元素的名称为

；丁的结构式为

；戊的电子式为

．
（2）写出反应①的离子方程式：

．
（3）写出④的化学方程式：

．
（4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省宜宾市高三第一次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素相关信息

A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数

B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子

D D的外围电子层排布为(n+1)d³ⁿ(n+2)sⁿ

请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。

(2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。

A．sp³ 或sp² 杂化轨道

B．sp³ 或sp 杂化轨道

C．sp 或sp² 杂化轨道

(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA₃。

①CA₃分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。

②写出制备C₂A₄的总反应方程式____________

(5)DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

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（08赤峰二中模拟）（15分）短周期常见元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

① C的最外层电子数比最内层电子数少一个；

② A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；

③ 电解C、D形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。

试回答：

⑴D为（填元素符号），X的电子式为。

⑵Z的水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）

用离子方程式说明原因

⑶当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml时，两极共产生气体1120ml（标准状况），则溶液的PH= （假设溶液体积不变，温度为常温）

⑷A单质和B单质在一定条件下发生反应，当起始加入n _A：n_B=1：1时，A单质的转化

率 B单质的转化率（填“＞”“＜”或“=”）

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