Question

25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
C．加水促进电离，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小；
D．根据电荷守恒来分析．
解答：解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；
C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
点评：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答．