练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
    B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
    C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
    D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫

    分析 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；在水溶液中能全部电离的物质为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
    B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故B正确；
    C．氧气为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．空气为混合物，不是化合物；硫酸在溶液中完全电离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类方法判断，题目难度不大，明确常见物质的分类依据及区别为解答关键，注意掌握混合物与化合物、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中进行．改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c═1：3：2．
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C，
    （3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
    （4）第三阶段平衡常数K3 的计算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
    Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．

    （5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．
    某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    （1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
    （3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
    序号甲乙丙
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸或试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）
    A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行
    C．在任何温度下D．仅在低温下

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），则H2O（g）的平衡转化率为50%
    （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是A．
    A．升高温度     B．增大水蒸气的浓度    C．加入催化剂    D．降低压强
    （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动（选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列说法正确的是（　　）
    A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小
    B．已知
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+288kJ/mol
    C．A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB
    D．投料比的大小顺序：M1＜M2＜M3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
             ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2+H2O．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为H2O层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈紫红色．分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作蒸馏，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案