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    (11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ；

     （4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

    （5）W的元素符号是       ，其+2价离子的核外电子排布式是           

     

    【答案】

    （1）CH4、略；sp3、sp3；正四面体。（2）分子和原子。（3）CO2。（4）C。

    （5）Zn、1s22s22p63s23p63d10

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年海南卷）(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

    (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

    (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

     (4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

    该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

    ⑴W在周期表中的位置：             。

    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：

         3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。

    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。

    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。

    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是_____，b的结构式是_______；中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)        ；

     （4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；

    （5）W的元素符号是       ，其+2价离子的核外电子排布式是           

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    ⑴ W在周期表中的位置：            。
    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。
    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。
    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

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