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    （5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。
    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。
    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。
    （共5分,每空为1分）
    （1）第三周期，VIA族    （2）H2O
    （3）> 氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
    (3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    画出其结构式_____________
    (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
    (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
    (2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
    (3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
    (4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         
    （2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因                
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为        
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                
    （5）如右图是一个电解过程示意图。

    假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：
    A．只由这四种元素不能组成有机化合物
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为                 ，该元素的符号是__________;
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为              ，该元素的名称是__________;
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年11月1日“神州八号”成功发射，它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接，我国探月工程迈出重要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
    A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有3个中子
    C．32He和42He互为同位素D． 42He具有较强的金属活动性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图               。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是             。
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 。(用半径符号表示)
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为             >           。
    II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是           （填序号）。
    a．S               b．N2                    c．C                        d．Al
    （2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型
                                                            
    （3）若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是
    A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
    C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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