【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
【答案】1：2 1.25mol/L
【解析】
（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。
（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y=
=0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)=
=0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=
=1.25mol/L。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是___，此时消耗NaOH溶液的体积为___mL。
（2）图中B点表示的意义是___，相关反应的离子方程式为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含
键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中
A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
（1）硫原子核外电子排布式____，钠离子的核外有___种能量不同的电子。
（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+
配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____mol。
（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___。
（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___（填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____。
a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )
A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)
2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。
②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。
a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2
R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。
（3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。
（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。
（6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
