Question

【题目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA

【解析】

(1)根据计算Na2X的摩尔质量；摩尔质量的数值等于相对分子质量。

(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比；

（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nNA计算氧原子数目；根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量。

(4)根据原子守恒计算OxFy的化学式；

（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍；

(6)根据 计算；

(7)根据 计算；

(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物质的量是0.2mol， Na2X的摩尔质量是62g/mol ， X的相对原子质量为62－23×2=16。

(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，，M(H2X)=34 g/mol，则X的相对原子质量为34-1×2=32。

（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×NA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

(4)根据原子守恒

2OxFy=xO2+yF2

2 x y

10 15 10

X=3，y=2

OxFy的化学式是O3F2；

（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍，故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；

(6)根据，质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，18.4mol/L；

(7) ，a个X原子的总质量为b g ，则，所以M= b/aNA。