【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________
【答案】 5MgCO3·3H2O + 2H2O
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑ 碱式碳酸镁分解吸热 n(BaSO4)＝n(SO42－)＝
＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) 
＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝
＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O
【解析】（1）热解反应是5MgCO3·3H2O升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，反应的方程式为：5MgCO3·3H2O + 2H2O
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑；（2）碱式碳酸镁分解吸热，可用作化学冷却剂；（3）n(BaSO4)＝n(SO42－)＝
＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) 
＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝
＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O。
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【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A. 反应①是人们获取H2的途径之一
B. 反应②、③都是化学能转化为热能
C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ 
O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
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【题目】金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【题目】酸碱完全中和时
A. 酸和碱的物质的量一定相等
B. 酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C. 酸和碱的物质的量浓度相等
D. 溶液一定呈中性
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【题目】一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为
，下列说法不正确的是
A. 电极正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为
C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇(
)放电量的2倍
D. 电池工作时， 
向电池负极迁移
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。
（1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,__________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。
（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。
（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。
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【题目】某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
。
下列说法不正确的是
A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
D. 铁矿石中铁的质量分数为70%
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