【题目】阿托酸乙酯可用于辅助治疗胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________，阿托酸乙酯所含官能团的名称____________。
（2）反应⑥的反应类型为______________；F的结构简式____________。
（3）反应③的方程式______________________________________。反应⑤的方程式______________________________________。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是____________。
A．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
B．能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。
【答案】 苯乙烯 酯基和碳碳双键 取代反应 
2
+O2
2
+2H2O 
ABC 3
【解析】由题中各物质的转化关系可知，A与溴化氢发生加成反应生成
，在碱性条件下水解，发生取代反应生成B，B为
，B发生氧化反应生成C，C为
，C再被氧化、酸化后得D，D为
，D与乙醇发生取代(酯化)反应生成E，E为
，E与甲酸甲酯发生取代反应生成
，与氢气发生加成反应生成F为
，F再发生消去反应得阿托酸乙酯。
(1)A为
，名称为苯乙烯，阿托酸乙酯所含官能团有酯基和碳碳双键，故答案为：苯乙烯；酯基和碳碳双键；
(2)根据上述分析，反应⑥是与甲酸甲酯发生取代反应生成；F的结构简式为，故答案为：取代反应；；
(3)反应③的方程式为
，反应⑤的方程式为
，故答案为：；；
(4)阿托酸乙酯中有酯基、碳碳双键、苯环等结构。A．1ml阿托酸乙酯最多能与4molH2加成，A正确；B．含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，B正确；C．含有碳碳双键，能发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，C正确；D．分子式为C11H12O2，D错误；故答案为：ABC；
(5)D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体，即有羧基的同分异构体为苯环上连有-CH3和-COOH，分别为
、
、
，所以共有3种(不包含D)，故答案为：3。
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（ ） 
A.原子半径：W＞Z＞Y
B.气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C.Y2X和水反应能生成离子化合物
D.Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
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【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A. 着色剂_______苯甲酸钠
B. 调味剂_______亚硝酸钠
C. 营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸
D. 防腐剂_______苋菜红
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【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。
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【题目】下列说法中，正确的是( )
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)
D.周期表中的非金属元素都位于短周期
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（ ）
A.只有（1）B.只有（3）C.只有（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）都有
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【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
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