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    （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

       （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

       （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

       （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

    （1）2.24L       （2）0.3mol     （3）10%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
    请回答下列问题：
    （1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为
    A
    A
    ，检验Fe3+的最佳试剂为
    D
    D
    ．
    A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
    （2）氧化剂X可以是
    B、C
    B、C
    （两个选项）．
    A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．浓H2SO4
    （3）加入的物质Y可以是
    A、C
    A、C
    （两个选项）．
    A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
    （4）由溶液Ⅲ获得CuCl2?2H2O，需要经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤操作．
    （5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
    酸式
    酸式
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域．
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    （1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4?7H2O的流程图．
    请填写下列空白．
    ①加适量碳酸钠溶液的目的是
     
    ，反应I需要加热数分钟，其原因是
     
    ．
    ②判断反应Ⅱ完成的现象是
     
    ．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
     
    ．
    ③测定FeSO4?7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
    O
    -
    4
    +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步骤为：
    Ⅰ称取2.8500g FeSO4?7H2O产品，配制成250mL溶液；
    Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是
     
    ；计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
    ；
     
    ．
    （2）已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
    请填写下列空白．
    ①仪器的连接顺序为a接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    ②装置C中的X为
     
    ；该装置中冷水的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2mol KMnO4晶体先加热制得一定量的O2后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+和Cl-。

    (1)计算KMnO4晶体完全分解时制得的O2在标准状况下的体积。

    (2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量为____________。

    (3)若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

    （1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

    （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

    （3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

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