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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 (     )
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1
    B
    2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1，则生成C是1.2mol，因此根据方程式可知，消耗A和B分别是1.2mol和0.6mol，则剩余A和B分别是2.8mol和1.4mol，因此2s时的压强是起始时的（2.8＋1.4＋1.2）÷（4＋2）＝9/10倍，剩余选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液导电能力最强的是
    A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
    C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
    ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

    (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
        Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
    (4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为
                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是(   )
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是    (    )
    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B．升高温度可以加快化学反应速率
    C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
    (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
    (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
    ①该反应的离子方程式________________________。
    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol·L－1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K＝                    （保留两位小数）。
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
    (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                         。
    (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。
    a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。
    A．升高温度    B．降低温度        C．增大压强
    D．减小压强                        E．加入催化剂      F．增加C的量
    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
             mol?L-1?min-1。
    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号
    		n(甲)
    		n(C)
    		n (D)
    		v正与v逆的关系
    Ⅰ
    		0.20
    		0.10
    		0.20
    		v正＝v逆
    Ⅱ
    		0.20
    		0.40
    		1.00
    		②?
    Ⅲ
    		0.60
    		1.20
    		0.80
    		③?
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      
    填写表中空格： ②               ③               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的原因为             。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
    溶液中同时生成的沉淀还有                         

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