B在四种不同条件下进行.反应器均为相同恒容密闭容器.B.D起始为0.反应物A的浓度(mol·L−1)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据.完成下列填空: (1)在实验1中.反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)= . (2)在实验2中.A的初始浓度c 2= mol·L−1.反应经20分钟就达到平衡.可推测实验2中还隐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）某化学反应2A(g) B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ_(A)= 。

（2）在实验2中，A的初始浓度c₂= mol·L⁻¹，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ υ₁（填>、=、<），且c₃= 。

（4）由本次实验，可推测该反应是反应（选填吸热或放热）。理由是：。

（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第组。

（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为

（填>、=、<）0.125 mol·L⁻¹；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或 “减小”）。

（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比（填“不变”、“增大”或“减小”）。

【答案】

（1）0.013 mol·L⁻¹·min⁻¹ （1分）

（2）1.0 使用了催化剂（每空1分，共2分）

（3）> （1分） c ₃=1.20 mol·L⁻¹（2分）

（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（2分）

（5）4（1分）

（6）<0.125 mol·L⁻¹（2分）；不变。（1分）

（7）增大（1分）

【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的浓度变化了0.80 mol·L⁻¹－0.67 mol·L⁻¹＝0.13mol·L⁻¹，所以其反应速率为。

（2）实验1和2相比，平衡时A的浓度相同，说明其起始浓度是一样的，但和1相比，到达平衡的时间要少，即实验2反应快。因为平衡状态相同，而反应又是体积减小的可逆反应，所以只能是使用了催化剂。

（3）实验3在10至20分钟时间内A的浓度变化量是0.92mol·L⁻¹－0.75 mol·L⁻¹＝0.17mol·L⁻¹＞0.13mol·L⁻¹，实验实验3的反应速率快。

（4）实验1和实验4相比，A的起始浓度相同，但反应的温度不同，而平衡时实验4中的转化率高于实验1中的转化率，说明升高温度平衡正反应方向移动，因此是吸热反应。

（5）根据以上分析可知实验4的转化率最高。

（6）在实验2中，50 min时B的浓度是0.25 mol·L⁻¹，将容器体积增大1倍，则B的浓度瞬间变为0.125 mol·L⁻¹。因为降低压强平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度会继续减小，到达新的平衡时要小于0.125 mol·L⁻¹。平衡常数只与温度有关，所以改变压强平衡常数不变。

（7）因为反应物只有一种，所以增大反应物A的浓度，相当于增大体系的压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，即转化率会增大。

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如下图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为______________mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”“等于”或“小于”)。

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某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

实验
序号

浓度

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

1.0

0.60

0.50

800℃

C₃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝     mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是       反应（选填吸热、放热）。