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    （8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

    元素

    结构特点及元素、单质、化合物的性质

    X

    气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

    Y

    原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高

    Z

    单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末

    W

    最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1

    T

    单质升华可以产生紫色的烟

    （1）写出X元素的原子核外电子排布      ；其单质的化学性质      （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性       （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是          。

    （2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：             ，                  。

    （3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式       。

    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为

       A.T2Y4            B.T4Y9            C.T6Y10            D.T2Y3

    （1）电子排布  1s22s22p3  ；化学性质  稳定 ，非金属性  强  ，理由是  硝酸是强酸  。

    （2）离子方程式：  Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O  ，

    Al(OH)3+OH-+→AlO2-+2H2O  。

    （3）电子式 Na+[:O:O:]2-Na+     （4）化学式为（ B ）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
    ③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    （1）XY2分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ．
    （2）比较C和E简单离子半径大小：
    O2-＞Al3+
    O2-＞Al3+
    ．
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ；
    X Y Z
    甲 乙 丙
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
    ①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
    C2H6
    C2H6
    ；丙的电子式为
    ．
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素 有关信息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图
    ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
    ．
    （2）盐X水溶液显
    酸
    酸
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
    112
    112
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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