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    回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                       。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、      、       、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为                                     。
    温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是                  。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为       （填序号）。

    A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水
    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因                        ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                             。
    pH
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    溶解率/%
    		47.60
    		32.53
    		11.19
    		5.27
    		1.96
    		8.85
     
    （15分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）
    （2）抑制GeCl4水解   温度计  冷凝管（各1分）
    （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O↓+ 4HC1  该水解反应是一个放热反应    C（各2分）
    （4）二氧化锗具有两性      GeO2+2OH－­= GeO32－+H2O （各2分）

    试题分析：（1）锗元素由+2升为+4价，则 Ge2+是还原剂，H2O2是氧化剂，氧元素由—1降为—2价，则还原产物为H2O，根据电子、电荷和原子守恒配平，则Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；（2）GeCl4是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，加入浓盐酸能使其水解平衡左移，抑制其水解，防止其变质；蒸馏主要用到的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；（3）GeO2·nH2O是水解产物，设其系数为1，根据锗原子、氯原子、氢原子、氧原子守恒，则该水解反应为GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1；读图，升高温度，GeCl4的水解率减小，前者能使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应速率是放热反应；读图可知，—12℃时GeCl4的水解率最高，所得产品的产率最大；冰水混合物的温度约为0℃，故A错误；49℃时GeCl4的水解率最小，所得产品的产率最小，故B错误；冰盐水的温度可能为—12℃，故C正确；（4）铝、锗均位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，铝是锗左上角相邻元素，则锗的性质与铝相似，由此推断GeO2与Al2O3相似，都是两性氧化物；由于Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，由此可仿写出GeO2+4H+=Ge4++2H2O、GeO2+2OH－=GeO32－+H2O，前者是pH<8时GeO2溶解率增大的主要原因，后者是pH>8时GeO2溶解率增大的主要原因。
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    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                。
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    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为                    。
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    （1）操作①加快反应速率的措施有                             (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                    。
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                         。
    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
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    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
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    		SrSO4
    		BaSO4
    		Sr(OH)2
    Ksp
    		3.3×10—7
    		1.1×10—10
    		3.2×10—4
     

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