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    实验室用浓硫酸与铜反应制取SO2气体，下列有关说法正确的是(气体体积在标准状况下测定)(    )

    A.若提供0.2 mol H2SO4，Cu不足量，则可制得SO2气体2.24 L

    B.若提供0.2 mol H2SO4，Cu过量，则可制得SO2气体2.24 L

    C.若有0.2 mol H2SO4参与反应，则可制得SO2气体2.24 L

    D.若有0.2 mol H2SO4被还原，则可制得SO2气体2.24 L

    C

    解析:本题以氧化还原反应为核心命题点，考查了Cu只能与浓硫酸反应、浓硫酸的作用等知识点及根据化学反应计算的能力。Cu只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓度减小到一定程度时，反应停止。只能以参加反应的硫酸的量进行计算。参加反应的硫酸中有1/2作为氧化剂，还有1/2体现酸性。所以根据反应计算结果C项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是（　　）
    A、实验室欲用480mL0.2mol?L-1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B、用图所示装置测定NaOH溶液的浓度　 精英家教网C、铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D、制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。
    （2）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。        
     A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________ 。
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

     A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

    ①浓硫酸可用作气体干燥剂        ；

    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白        ；

    ③实验室制硝酸          ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3↑+NaHSO4)

    ④浓硫酸与铜反应             ；

    ⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

    （2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

    （3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有         ，理由是                                    。

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