Question

已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	103.8
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为

1：3

．
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：在有机物的燃烧试验中，有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，氢元素全部转化为水，浓硫酸增重量即为生成水的质量，碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素和氢元素守恒来确定有机物的组成和原子数目，结合相对分子质量来确定分子式．

解答：解：（1）根据题意，浓硫酸增加的质量是103.8g-101.1g=2.7g，所以有机物燃烧生成水的物质的量为

2.7g

18g/mol

=0.15mol，碱石灰增加的质量：86.4g-82.0g=4.4g，所以有机物燃烧生成二氧化碳的质量为：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，根据元素守恒，则该燃料分子中碳、氢原子的数目比为0.1：0.3=1：3，故答案为：1：3；
（2）该燃料分子的式量为46，每个分子中含有1个氧原子，则碳原子和氢原子的总是量为30，根据碳、氢原子的数目比为3：1，所以碳原子数目为2，氢原子数目为6，其分子式为C₂H₆O，故答案为：C₂H₆O．

点评：有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式的简单方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．