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    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。
    （1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
    （2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
    （3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3   b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）
    （1）Fe3＋ 作氧化剂，Cu2S被氧化，离子议程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 答案： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；b；(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀    抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
    已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
    I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
    步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
    （1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有       。
    （2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确          ，

    选择          作为指示剂，到达滴定终点时的现象为                              。
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝         （KIO3的相对分子质量为214）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
    A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
    B．用图②装置能收集O2、CO2和H2
    C．用图③装置电解精炼铝
    D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

    实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
    （2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
    （3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

    （1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，                     
    		                     
    		                     
    步骤III：                    
                                 

    		                     
    步骤IV：过滤，往滤液中      
                                
    		                     
    		                     
    步骤V：将溶液加热煮沸

    		                     
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

    （1）甲组：
    ①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
    ②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
    （2）乙组：
    ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
    ②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。

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