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    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
    ②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
    A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，
    故答案为：；＞；
    （2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，28gFe的物质的量=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
    故答案为：取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+；1；
    （3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
    故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
    ②5.6L二氧化碳的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，图中△H=aKJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6LCO2时的反应热△H=aKJ/mol×
    0.25mol
    2mol
    =0.125aKJ/mol，
    故答案为：0.125a；
    ③A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
    B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
    C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
    D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
    故选BD．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．

    已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
    请写出：
    （1）A、B为：A______B______
    （2）过程②中的反应现象：______
    （3）反应①的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A______乙______．
    （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途______．
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）酸雨形成的主要原因是______．
    某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.64.34.24.04.0
    酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
    （II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
    （4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）C的化学式是______
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式______；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式______；
    （4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有
    A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（   ）
    A．中子数为146B．质子数为238
    C．质量数为330D．核外电子数为146

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

    a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
    b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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