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    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器的容积不变，升高了温度
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
    分析：使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，说明新的化学平衡正向移动，改变的条件是增大压强、或是增加氮气的量、或是降低了温度，据化学平衡移动原理来回答．
    解答：解：A、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变大了，故A错误；
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g），则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平衡逆向移动，使得
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变大了，故B错误；
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2，则平衡会正向进行，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，故C正确；
    D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度减小的值更大，所以
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变大了，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度等，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）物质H的分子式是
    HCl
    HCl
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    ．
    （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．

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    [     ]
    A．保持容器的容积不变，升高了温度
    B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
    C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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    B.温度不变、增大容积，NH3的产率提高
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    D.降低温度、容积不变，H2的转化率降低

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    某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

    A．升高温度B．增大N2浓度C．减小压强D．加入催化剂

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