练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)。
    M＋NQQ溶液M＋N
    A．NaB．AlC．FeD．Cu
    D
    Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu＋Cl2CuCl2CuCl2溶液Cu＋Cl2。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S + O2  2Cu + SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好        ，原因是         （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                 。
    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                    。
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是      (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
    B．用铁容器存放浓盐酸
    C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
    D．硅是制造半导体的常用材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有


    A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
    B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
    C．Ⅰ、III、Ⅴ
    D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于       上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用       ，灼烧后的坩埚应放在       上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：
    a．蒸发皿
    b．石棉网
    c．泥三角
    d．表面皿
    e．坩埚钳
    f．试管夹
    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是                               。
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。
    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是                         、                       。
    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。
    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母编号)。
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．胆矾晶体部分风化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是(  )。
    A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 g
    D．V＝896

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                        。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                                          。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                                    。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是                     。
    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，       ，得到FeSO4溶液，       ，得到FeSO4·7H2O晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

    (1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
    ①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；
    ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。
    (2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁及其化合物的说法正确的是
    A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
    B．FeCl2既有氧化性又有还原性
    C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气
    D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案