Question

工业上用洗净的废铜片作原料制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是

1. A.
   Cu+HNO₃（浓）
2. B.
   Cu+HNO₃（稀）
3. C.
   Cu+O₂再加HNO₃
4. D.
   Cu+H₂SO₄（浓）再加Ba（NO₃）₂

Answer 1

C
分析：节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
A、根据方程式计算制备1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物质的量，生成NO₂的物质的量．
B、根据方程式计算制备1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物质的量，生成NO的物质的量．
C、铜与氧气反应生成CuO，没有污染性气体生成，计算制备1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物质的量．
D、铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫．
据此比较判断．
解答：A．浓硝酸与铜反应，制备1molCu（NO₃）₂，需要4molHNO₃，中放出2molNO₂气体NO₂；
B．稀硝酸与铜反应生，制备1molCu（NO₃）₂，需要molHNO₃，放出 molNO气体；
C．铜与氧气反应生成CuO，制备1molCu（NO₃）₂，需要2molHNO₃，且没有生成污染性气体；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫．
由上述分析可知，C选项中方案，消耗原料少，且基本无污染．
故选：C．
点评：考查学生对实验方案的理解与评价、环境保护等，难度不大，实质是根据方程式的计算．注意基础知识的灵活运用与掌握．