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    图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
    （5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。
    （1）金刚石      8    原子晶体    
    （2）1s22s22p63s23p5            
    （3）H2O   分子间形成氢键         V形（或角形）       sp3 
    （4）HCl   
    （5）COCl2           sp2     极性
    选这一试题，熟悉命考常高频热点，更要让同学们知道命题人的思想更新，因为不断创新，是进步的根本。常见元素单质及化合物相互关系到融合在元素推断中，这一思想是近几年的亮点。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，C为O2，d为Cl2，i为HCl；
    （1）图B对应的物质为金刚石，C原子的个数为，金刚石属于原子晶体；
    （3）图A中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3
    （4）图A中双原子分子中，HCl的极性最大。
    （5）COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为      。
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。
    A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3?10H2O晶体
    D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：   
    键
    		H-H
    		N-H
    		N-N
    		N=N
    		N≡N
    键能/kJ?mol-1
    		436
    		391
    		159
    		418
    		945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
     
    		分子式
    		结构简式
    		熔点
    		沸点
    		水溶性
    乙醇
    		C2H6O
    		C2H5OH
    		-114．3℃
    		78．4 °C
    		互溶
    二甲醚
    		C2H6O
    		CH3OCH3
    		-138．5℃
    		 -24．9℃
    		微溶
      乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中不正确的是 （  ）                                                
    A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
    C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 (       ) 
    A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
    D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   
    A．类铅元素原子的最外层电子数为4B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅弱D．它的原子半径比铅小?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是
    A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
    B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
    C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种
    D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     
    A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
    B X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
    A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．分子内既有极性键又有非极性键

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