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     [Ⅰ] 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑（含Fe2O3）制备FeSO4·7H2O晶体过程如下： （铁屑先用Na2CO3溶液洗涤去除了油污）

    （1）铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________

    （2）有关制备中的分析错误的是_______

    ①铁屑需过量放可除去产生的Fe3+且利于防止产生Fe3+；②趁热过滤目的是加快过滤速度；③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出；④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失；⑤控制温度50）C～80）C利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；

    （3）检验滤液中是否含有的Fe3+方法是_____________________________________

    [Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法”：以绿矾为原料，在铅制蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸。

    用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和SO2。

    （4）① 试管b中得到的主要产物是___________，

    ② 为检验SO2生成物，试管c中应加入的试剂   

    是__________

    ③ B中所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为_________

    （5）这一古老的制备方法被淘汰，除原料有限和能耗较高还可能原因有____________

                                  

    （1）Fe+2H+=Fe2++H2；……（3分）；（2）②……（3分）；

    （3）取少量冷却后溶液滴入几滴KSCN试剂观察是否变红色……（2分）；

    （4）浓硫酸或硫酸……（2分）；品红……（2分）； 29．5％……（2分）

    （5）大量产生污染环境的有害气体……（2分）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
    BDEF
    BDEF
    ．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    [查阅资料]
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    [准备实验用品]
    ①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
    ②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
    [实验步骤]
    ①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
    ②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
    ⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
    [实验记录]
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）  0.00  0.20  0.00
    V（KMnO4）/mL（终读数） 15.85 15.22 14.98
    [交流与讨论]
    （1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
    c，e，j
    c，e，j
    ；不需要的试剂有（填序号）
    c，d，f
    c，d，f
    ．
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
    1.200×10-2mol?L-1
    1.200×10-2mol?L-1
    ．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
    b
    b
    （填字母序号）．

    （4）判断滴定终点的依据是
    滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
    滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）．
    （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
    16.8%
    16.8%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
    H2O2分子间存在氢键
    H2O2分子间存在氢键
    ．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    ．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ，析出该复盐晶体的原理是
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的操作或说法正确的是    （填字母序号）

    A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度

    B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性

    D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

    E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

    F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验

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