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I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠

；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（3）除去粗铜中锌、银等金属

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等杂质

；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

160(W2-W3)

18(W3-W1)

160(W2-W3)

18(W3-W1)

．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=

0.418×2.35

0.025

0.418×2.35

0.025

KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

分析：I．（1）淀粉溶液属于胶体，碘化钠是小分子物质，可以利用渗析提纯淀粉溶液；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中含有高级脂肪酸钠、甘油等，采取盐析的方法降低高级脂肪酸钠的溶解度，与甘油分离；
（3）除去粗铜中锌、银等金属，粗铜的精炼可以利用电解原理；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等可溶性杂质，通常采取蒸馏的方法；
（5）KNO₃的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，可以采取重结晶的方法；
II．由表中数据可知，硫酸铜晶体的质量为（W₂-W₁）g，晶体中含有的水的质量为（W₂-W₃）g，晶体中硫酸铜的质量为（W₃-W₁）g，令硫酸铜晶体的组成为CuSO₄?xH₂0，利用质量之比等于式量之比列方程计算x的值；
III、每次反应物的浓度、体积相同，放出的热量应相同，测量溶液的温度应相差不大，第三次温度相差较大，应将该组数据去掉，取第①、②组的温度，计算平均值即为溶液的温度的升高值，溶液的浓度较稀，密度近似为1g/mL，根据m=ρV计算后溶液的质量，混合后溶液的体积为两溶液体积之和，根据Q=cm△t计算放出的热量，反应热△H=-

，参加反应的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．

解答：解：I．（1）淀粉溶液属于胶体，碘化钠是小分子物质，可以利用渗析提纯淀粉溶液，故选：F；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中含有高级脂肪酸钠、甘油等，采取盐析的方法降低高级脂肪酸钠的溶解度，与甘油分离，故选：B；
（3）除去粗铜中锌、银等金属，粗铜的精炼可以利用电解原理，故选：G；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等可溶性杂质，通常采取蒸馏的方法，故选：A；
（5）KNO₃的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，可以采取重结晶的方法，故选：D；
II．由表中数据可知，硫酸铜晶体的质量为（W₂-W₁）g，晶体中含有的水的质量为（W₂-W₃）g，晶体中硫酸铜的质量为（W₃-W₁）g，令硫酸铜晶体的组成为CuSO₄?xH₂0，利用质量之比等于式量之比，则160：18x=（W₃-W₁）g：（W₂-W₃）g，解得x=

160(W2-W3)

18(W3-W1)

，
故答案为：

160(W2-W3)

18(W3-W1)

；
III、混合后溶液质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的平均温度升高为

2.3℃+2.4℃

=2.35℃，所以放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×2.35℃=4.18×100×2.35J=0.418×2.35kJ，参加反应的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-

0.418×2.35kJ

0.025mol

0.418×2.35

0.025

kJ/mol，故答案为：-

0.418×2.35

0.025

．

点评：本题考查物质的量分离提纯、中和热测定、物质的组成测定等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分

；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠

；
（3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（4）除去粗铜中锌、银等金属

；（5）除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质

；
（6）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是

N₂

．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

CH₄

．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

NH₃

．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

H₂S

．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
②除去粗铜中锌、银等金属

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质

；
④除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可用于分离或提纯物质的方法有：

A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶

E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解

I.蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒，用___________。

(2)除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-离子，用___________。

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用___________。

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用___________。

(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用___________。

(6)除去氧化钙中的CaCO₃___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠；
（3）除去粗铜中锌、银等金属；
（4）除去水中的Na⁺、S $数学公式$ 、Cl^-等杂质；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量加热前质量加热后质量
W₁（容器） W₂（容器+晶体） W₃（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=__KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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