碱性电池有容量大.放电电流大的特点.被广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3.下列说法错的A．电池工作时.锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-C．外电路中每通过0.2mol电子.锌的质量理论上减少13gD．电池工作时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂+ Mn₂O₃。下列说法错的（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂ + H₂O+2e^-==Mn₂O₃ + 2OH^-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以根据反应的方程式可知，锌失去电子，A正确；二氧化锰在正极得到电子，B正确；1mol锌失去2mol电子，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g，C不正确；D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案

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A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

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D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

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铜锌原电池的装置如下图所示，下列叙述不正确的是

A．溶液中的H⁺定向移动到正极

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C．锌片为负极

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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；
硝酸银溶液的作用是                                                      。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              。
（4）实验结论：                                                              。

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有关下列装置图的说法正确的是