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【题目】前四周期原子序数依次增大的元素ABCD中,AB的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-B+的电子相差为8;与B位于同一周期的CD,它们价电子层中的未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2,并在同一族。

回答下列问题:

1D2+的价层电子排布图为_______

2)四种元素中第一电离最小的是______,电负性最大的是_______。(填元素符号)

3ABD三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________

②列式计算该晶体的密度_____g·cm-3(列式即可,不必计算)。

4A-B+C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____

【答案】 K F K2NiF4 离子键、配位键 [FeF6]3- F-

【解析】

前四周期原子序数依次增大的元素ABCD中,AB的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-B+的电子数相差为8A属于第VIIA族元素,B属于第IA族元素,且A的原子序数小于B,则AF元素,BK元素;与B位于同一周期的CD,它们价电子层中的未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2,且CD的原子序数大于BC的原子序数小于D,则CFe元素,DNi元素.

由分析可知:AFBKCFeDNi

(1)Ni2+的价层电子为3d电子,根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知,其价电子排布图为,故答案为:

(2)元素的金属性越强其第一电离能越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,这四种元素中金属性最强的是K元素,非金属性最强的元素是F,所以第一电离能最小的是K,电负性最大的是F,故答案为:KF

(3)①该晶胞中F原子个数K原子个数Ni原子个数,所以该化合物的化学式为K2NiF4,故答案为:K2NiF4

②该晶胞的体积,晶胞质量,故晶体密度,故答案为:;

(4)F-K+Fe3+三种离子组成的化合物K3FeF6Fe3+含有空轨道,为中心离子,F-含有孤对电子,为配体,二者之间形成配位键,形成配离子[FeF6]3-[FeF6]3-K+之间形成离子键,故答案为:离子键、配位键;[FeF6]3-F-

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