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    某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，现进行如下实验：
    （1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
    （2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
    （3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
    根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。
    、、I-  Cl-、 
    由（1）生成的沉淀部分溶于稀HNO3，可知一定含有、；由（2）加入NaOH溶液，若有，则转化为，与Ba2+生成沉淀，但实际无此现象，说明无；由（3）只生成黄色沉淀，可知溶液含I-而不含Cl-。整个过程对无检验，不能判断它是否存在。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．气体A为SO2和H2的混合物?
    B．气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?
    C．反应中共消耗97.5 g Zn?
    D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用如图所示装置进行实验。完成有关问题：

    (1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
    (2)C的作用是________________。
    (3)广口瓶D内盛的试剂是________，此装置的3个主要作用是________________。
    (4)从试管E导出的气体成分是________________。
    (5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
    (6)该实验还缺少一个________装置。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化钡溶液通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论合理的是(    )
    A．氯化钡有两性
    B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C．SO2具有还原性和酸性
    D．加碱后溶液中浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
    （1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。
    （2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：

    ①你认为装置b中所加的固体是_____________；装置C中所加的溶液是_____________。
    ②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：
    甲的装置顺序：d a b c
    乙的装置顺序：d b a c
    丙的装置顺序：d c a b
    你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4中存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O）。若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为（   ）
    A．1∶1B．98∶168C．163∶191D．168∶191

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

    将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
    (1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
    (2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
    (3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
    (4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
    (5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。
    （1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
    （2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
    （3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
    （4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是(　　)?
    A．O3在反应中被氧化为O2?
    B．O3的氧化能力大于O2?
    C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子?
    D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1

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