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    过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（   ）                                            
    C

    试题分析：锌能和硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，即a中曲线的斜率大。由于锌是过量的，则生成的氢气是等量的，所以选项C正确，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合图像灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
    实验研究。

    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
    序号
    		V(H2SO4)/mL
    		c(H2SO4)/mol·L－1
    		t/s
    Ⅰ
    		40
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		40
    		4
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。
    a．石墨        b．银      c．铜          d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为      。
    ②本实验在读数前对量气管的操作是      。
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将      。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。
    a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．增加水蒸汽的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）
    A．升高温度
    B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
    A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
    B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
    C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
    D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）
    A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t­4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。

    下列说法不正确的是（  ）
    A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）
    B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C．B的起始物质的量为1.0mol
    D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2

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