Question

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

Answer 1

C

解析试题分析：A项氨水为弱碱不能拆写，错误；B项提供的信息可知温度升高水的离子积增大，由此得出水的电离为吸热，即?H＞0，错误；C项先根据得失电子守恒有2Fe^3＋＋SO₂ ―― 2Fe^2＋＋SO₄^2－，再根据电荷守恒有2Fe^3＋＋SO₂ ――2Fe^2＋＋SO₄^2－＋ 4H^＋，最后根据原子守恒得2Fe^3＋＋SO₂ ＋2H₂O = 2Fe^2＋＋SO₄^2－＋ 4H^＋，正确；D项碳酸钠应分步水解：CO₃^2－＋ H₂O  HCO₃^－ ＋ OH^－，错误。
考点：本题考查离子方程式的正误判断。