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    配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器：容量瓶。
    （1）使用容量瓶时应遵循以下原则：首先，选择___________的容量瓶；其次，尽可能将________转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时不超过___________________。
    （2）某同学A想从试剂瓶内取出95mL的NaOH溶液，A能否用规格为100mL的容量瓶来取？为什么？

     

     

    （3）某同学B在配制一定浓度的NaCl溶液时，当B将烧杯里的溶液注入容量瓶中时，发现瓶内液体的液面恰好达到容量瓶的刻度线，这个巧合令B非常高兴。请你分析B所配制的溶液浓度是否准确？为什么？


    （4）某同学C在配制一定浓度的NaCl溶液时，在最后加水时，发现液面略微超出刻度线，C用滴管将上面的液体吸取出来。你认为这个做法可取吗？为什么？

     

    （5）某同学D在配制一定浓度的NaOH溶液时，当D将称量好的NaOH固体溶解在水中后，迅速、完全地将溶液转移到容量瓶中，然后加水至刻度线。你认为D的做法有无错误？为什么？


    （1）合适容量；溶质；瓶颈上的刻度线
    （2）不能；因为规格为100mL的容量瓶只有一个刻度线，只能准确取出100mL的溶液。
    （3）不准确；因为溶解溶质的烧杯内壁的溶质没有完全转移到容量瓶内，使所配制的溶液的浓度偏低。
    （4）C的做法不可取；因为C吸取的液体中一定含有溶质，使配制的溶液的浓度偏低。
    （5）有错误；因为NaOH固体溶于水放出大量热，这样会对容量瓶的容积产生影响。应该将NaOH溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中。
    【试题分析】
    练习册系列答案
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    对下列事实的解释或说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．
    偏低
    偏低

    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．
    偏低
    偏低

    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
    ②④⑥
    ②④⑥
    （填序号）
    ①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    ③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    ⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
    Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
    （1）氧化剂是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，
    盐酸中-1价的氯元素
    盐酸中-1价的氯元素
    元素被氧化，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
    3：4
    3：4
    ．
    （3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验叙述正确的是（　　）

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