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    （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
    ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
    ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    
    ___________________    ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
    ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
    A．单质的熔点：Z＞W2
    B．酸性：丁＞丙
    C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
    D．稳定性：HW＞H2Z
    E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
    F.溶解性：丁＞丙
    ⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________      ；
    ⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
    _______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。
    ⑴ ；⑵产生白色胶状沉淀；   Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ ；
    ⑶ B. C. D.                    ⑷ Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；
    ⑸ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑          117             22.4
    根据元素的结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是Na、Al、S、Cl。
    （1）氯元素的原子序数为17，所以原子结构示意图是。
    （2）乙和甲、丙分别反应后得到的溶液偏铝酸钠和硫酸铝，二者混合生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。
    （3）非金属性的比较规律：
    1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
    2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
    3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
    4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
    5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
    6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
    7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
    值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
    8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
    据此可知选项BCD正确。
    （4）生活中最常见的金属是铁，由于铝的活泼性强于铁的，且能和氢氧化钠反应，所以铝是负极，铁是正极，负极反应式为 Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
    （5）惰性电极电解硫化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 80.0kg氢氧化钠是80000g÷40g/mol＝2000mol。所以需要氯化钠是2000mol，质量是117kg。同时生成氯气是1000mol，其标准状况下的体积是22.4m3.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）C的名称是______；D的俗称______；F的化学式______；
    A+甲→C的反应条件是______．
    （2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于______．
    ①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应 ⑤复分解反应⑥置换反应⑦离子反应
    （3）写出下列变化的离子方程式．
    ①A+F→E+乙：______．
    ②D+F+丙→G：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）C的化学式是______
    （2）写出反应“C→F”的离子方程式______；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式______；
    （4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（   ）
    A．中子数为146B．质子数为238
    C．质量数为330D．核外电子数为146

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径 A> B> D> CB．原子序数 d > c> b> a
    C．离子半径 C> D> B> AD．单质的还原性 A> B> D> C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

    a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
    b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
    （1）写出D元素的名称：　 　；比较原子半径B　 　C（填“>”或“<”）；
    （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　 　；
    （3）化合物A2C的电子式为　 　；
    （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　 　晶体（填原子、分子或离子）；
    （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　 　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		He
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		 
    		 
     
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		F
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
    （1）A元素的原子结构示意图为________________；
    （2）A、B两元素形成的化合物的化学式为               ；
    （3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式                                      。

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