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    (5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

    (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
    请回答下列问题：
    （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
                                       

    NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)   △H=" —234" mol·L-1 （2分）
    4NH3(g) +5 O2(g) ="4NO(g)" + 6H2O(g)      △H=" —905.0" mol·L-1（3分）

    解析

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    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?

    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K3

    0.5

     

    请完成下列问题：?

    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

    (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

    请回答下列问题：

    （1）已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=－92.4kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=－483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

                                       

     

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