Question

甲醇（CH₃OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H⁺由负极移向正极。下列叙述不正确的是

A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端为负极

C．正极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O

D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+

Answer 1

D

试题分析：甲醇在反应中失去电子，因此甲醇在负极通入，电极反应式为CH₃OH+H₂O －6e^- = CO₂↑+6H⁺。正极通入氧气，电极反应式为3O₂+12H⁺+12e-＝6H₂O，所以总反应式为2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。A、外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇的物质的量是0.1mol，其质量＝0.1mol×32g/mol＝3.2 g，A正确；B、燃料电池中，通甲醇一极为负极，故B正确；C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O₂+12H⁺+12e-＝6H₂O，故C正确；C、电池工作时电子从负极甲醇一极流向正极氧气一极，所以负极电极反应式为为CH₃OH+H₂O－6e^- = CO₂↑+6H⁺，D不正确，答案选D。