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    （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
    (1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
    (2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
    (3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
    (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。
    （6分）(每空1分)
    (1)第  三  周期，第    VA   族；
    (2)           ； (3) 硫， SO3；(4) KOH

    A是氢，HBO3最高正价是+5价，原子半径是其所在主族中最小的，B是氮，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是硫，由D2C得D为＋1价，是K；A、B、C和D 4种元素分别为H、N、S、K。
    (1)N在第三周期，第 VA族；
    (2)NH3的电子式为           ； (3) 硫， SO3；(4) KOH
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是
    A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
    C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d 104s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   
    A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）写出C. D 的名称：C      ；        
    （2）A在周期表中的位置                
    （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                   。
    （4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
    离子半径：             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号3Px所代表的含义是：(   )
    A．Px轨道上有3个电子B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向
    C．Px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
    (1)A元素的名称是_______；
    （2）C―的结构示意图为            ；D元素在周期表中的位置是__________；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
    料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（  ）
    A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
    D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
    ⑴金属性最强的元素是           ，非金属性最强的元素是            。
    ⑵原子半径最大的是               ，适合作半导体的是             。
    ⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                   ，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是
    A．它处于元素周期表中第二周期VA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

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