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    (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
    A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
    B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
    C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀
    A

    A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr2O72-金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe2+，阴极反应为2H++2e?=H2↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe2+，根据电子守恒，生成的Fe2+为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15mol，质量为16.05g，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
    A．A膜是阳离子交换膜
    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
    D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）
    A．b为正极、a为负极B．a为阳极、b为阴极
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是       。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为      。
    （4）写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项
    		X
    		Y
    A
    		MgSO4
    		CuSO4
    B
    		AgNO3
    		Pb(NO3)2
    C
    		FeSO4
    		Al2 (SO4)3
    D
    		CuSO4
    		AgNO3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
    离子
    		Cu2＋
    		Al3＋

    		Cl－
     
    		1
    		1
    		a
    		1
     
    用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
    A．电解后溶液的pH＝0
    B．a＝3
    C．阳极生成1.5 mol Cl2
    D．阴极析出的金属是铜与铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)

    请帮助他们分析并回答下列问题：
    (1)写出B装置中的电极反应：
    阴极：________；阳极：________。
    (2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。
    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。
    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
    __________________________________________________________________。

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