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    在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
    （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    （2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    （4）定容时俯视刻度线
    （5）定容时仰视刻度线
    （6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．


    1. A.
      （2）（4）（6）
    2. B.
      （1）（3）（4）
    3. C.
      （1）（3）（5）
    4. D.
      （2）（3）（4）
    C
    分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的具体影响，根据c=判断不当操作对浓度的影响．
    解答：（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故（1）符合；
    （2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（2）不符合；
    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量偏小，所配溶液浓度偏低，故（3）符合；
    （4）定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故（4）不符合；
    （5）定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故（5）符合；
    （6）溶液配制需加水定容，容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故（6）不符合．
    所以（1）（3）（5）所配溶液浓度偏低．
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制及对物质的量浓度理解，难度不大，紧扣c=理解物质的量浓度配制．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
    （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
    18.68
    18.68
    mL（保留2位小数）．
    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
    C
    C
    ．
    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
    Ⅱ已知：4NH3+5O2
    催化剂
    		△
    4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
    0.75a
    0.75a
    mol．
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
    0.14
    0.14
      （保留2位小数）．
    （2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
    （3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
    （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    （2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    （4）定容时俯视刻度线
    （5）定容时仰视刻度线
    （6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    定容
    定容
    ．
    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
    DCBFAE
    DCBFAE

    （4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    12.5
    12.5
     mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
    25
    25
     mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）
    胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ；  ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（K+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
    400
    400
    mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液时，下列操作中的
    ①②④
    ①②④
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘   ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外   ③定容时俯视刻度线     ④定容时仰视刻度线  ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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