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    Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
    （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
    18.68
    18.68
    mL（保留2位小数）．
    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
    C
    C
    ．
    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
    Ⅱ已知：4NH3+5O2
    催化剂
    		△
    4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
    0.75a
    0.75a
    mol．
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
    0.14
    0.14
      （保留2位小数）．
    （2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
    （3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
    分析：I（1）先根据C=
    1000ρw
    M
    计算浓氨水的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓氨水的体积；
    （2）氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些；
    II（1）①根据一氧化氮和氧气之间的关系式计算；
    ②根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；
    （2）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；
    （3）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象．
    解答：解：（1）浓氨水的物质的量浓度=
    1000×0.91×25%
    17
    mol/L=13.4mol/L，设浓氨水的体积为v，2.5mol/L×0.1L=13.4mol/L×V，V=0.01868L=18.68mL，
    故答案为：18.68mL；   
    （2）若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%，故选C；
    （2）①根据4NO+3O2+2H2O→4HNO3知，a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气=
    amol
    4
    ×3=0.75amol    ，故答案为：0.75a；      
    ②假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
    4NH3+5O2
    一定条件
    4NO+6H2O
    4    5
    4L  0.20y
    y=
    4L×5
    4×0.20
    L=25L，
    氨-空气混合物中氨的体积分数=
    4L
    4L+25L
    =0.14，
    故答案为：0.14；
    （2）设生成x mol HNO3，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×
    5
    4
    +12.0）=150.0  x=1.5（mol）
    根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=
    1.5mol
    20.0mol
    ×100%=7.5%       
    NH3的转化为NO的转化率=
    18.0+1.5
    20
    ×100%=97.5%，
    答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
    （3）4NH3+5O2
    催化剂
    △
    4NO+6H2O①，4NO+3O2 +2H2O→4HNO3②，将
    ①+②
    2
    得NH3+2O2→H2O+HNO3③，由①③知，当n（O2）：n（NH3）≤5：4，即n（空气）：n（NH3）≤25：4时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：
    5
    4
    ×20.0mol=125mol    ；
    当5：4≤n（O2）：n（NH3）≤2：1，即25：4≤n（空气）：n（NH3）≤10：1时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氨气的性质和有关反应，难点是画出硝酸和空气物质的量之间的关系图象，采用极限法来分析解答，难度较大．
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    （1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。

    ①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

    ②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

    已知：4NH3+O24NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3

    （2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。

    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________

    （保留2位小数）。

    （3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    （4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。

    1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

    2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。

    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。

    （3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    （4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
    （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
    A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．无法估算．
    Ⅱ已知：4NH3+5O2数学公式4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气______mol．
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______　（保留2位小数）．
    （2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
    （3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

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    （2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
    A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
    Ⅱ已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气______mol．
    ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______  （保留2位小数）．
    （2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
    （3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

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