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    将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是  

    A.40mL        B.45mL      C.50mL    D.55 mL

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．
    （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
    含有Fe3+和Fe2+
    含有Fe3+和Fe2+
    ．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
    实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式
    取少量溶液A于试管中，
    加入KSCN溶液．
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    		 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    ．
    （3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
    实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去．
    实验结论：
    a或b
    a或b
    （填写字母序号）．a．可能有Fe2+       b．可能无Fe2+         c．一定有Fe2+
    根据你选择的实验结论，简述理由：
    因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
    或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
    或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管．
    250mL容量瓶、胶头滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    阳极的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
    （1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是
    重金属离子
    重金属离子
    ．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
    利用上游水源稀释
    利用上游水源稀释

    （2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择
    明矾（或硫酸铁等）
    明矾（或硫酸铁等）
    、
    活性炭
    活性炭
    、
    Cl2（或ClO2、O3等）
    Cl2（或ClO2、O3等）
    ．

    （3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr2O72-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
    ①两个电极上发生的反应分别为：阳极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
    ．
    （4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L-1）．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反应后转化为Cr3+）．该水样的COD为
    960
    960
    mg?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

    （1）D仪器的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，该仪器中需要放入
    6mol/L硫酸
    6mol/L硫酸
    溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
    Fe
    Fe
    ，A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）实验开始时应先将活塞E
    打开
    打开
    （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为
    氢气
    氢气
    ；待装置中空气排尽后，将活塞E
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    、
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：021

    已知Fe，Cu都溶于三氯化铁溶液，反应的化学方程式为：

    Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

    Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2

    现将由Fe和Cu组成的混合物投入到一定量的三氯化铁溶液中，充分反应后，剩余固体和溶液中阳离子组成不可能是

    A．

    Cu　Fe；Fe2+

    B．

    Cu；Fe2+　Cu2+

    C．

    Cu　Fe；Fe2+　Cu2+

    D．

    无剩余固体；Fe2+　Cu2+

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