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    （6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

    (1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
    A：________  B：_________   C：________   D：________
    (2)与D互为等电子体的化学式         
    （1） NH3，  HCN，  CO（NH2）2， BF3（各1分）（2）BCl3（2分）
    (1) A：NH3，B：HCN，  C：CO（NH2）2，D：BF3
    (2)与D互为等电子体的化学式：BCl3
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家已成功合成了少量，的结构如图所示:有关的说法不正确的是（   ）
    A．和互为同素异形体B．形成的晶体为原子晶体
    C．相同质量的和所含原子个数比为1:1D．的摩尔质量是56g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是（     ）
    A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）(1)有下列物质：①冰②金刚石 ③碳化硅④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷 根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是      ,由极性分子构成的晶体是      ，属于分子晶体的单质是      ,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是              。
    （2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                    _____；
    写出与H2O分子互为等电子体的微粒                          （填2种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    I．由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
    Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ，
    A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
    Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为            （从上表中选择）；

    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
    ①该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），
    ②该电池负极的电极反应为                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是  
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．干冰升华破坏了共价键
    C．共价化合物中一定不含离子键
    D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

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