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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

    A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
    B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
    C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
    D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业制氢气的一个重要反应是：
    已知在25℃时：

    则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol
    B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol
    D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

    A．反应热就是反应放出的热量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于(   )

    A．90% B．80% C．50% D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
    ②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
    则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

    A．该反应的热化学方程式为
    N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。

    A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
    B．ΔH1>ΔH2
    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    D．|ΔH1|>|ΔH2|

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