Question

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
②工业制备氯气

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
③工业制备漂白粉

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？

不正确

（填“正确”或“不正确”）请说明理由

二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应

．

Answer 1

分析：（1）①实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，依据原子守恒配平化学方程式；
②工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成；依据电极氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气；依据原子守恒配平化学方程式；
③工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式；
（2）漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙；所以反应不正确．

解答：解：（1）①实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，依据原子守恒配平化学方程式为MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成；依据电极氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气；依据原子守恒配平化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
③工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙；所以反应不正确，
故答案为：不正确；二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应．

点评：本题考查了实验制备物质的熟练掌握，物质的性质的应用，化学方程式的书写，题目较简单．