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    根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（　　）
    A、它为非金属
    B、其离子比Cu2+离子的氧化性强
    C、其低价氧化物是酸性氧化物
    D、它有+2价与+4价
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．
    解答： 解：A．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故A错误；
    B．其金属性比铜强，其离子比Cu2+离子的氧化性弱，故B错误；
    C．其低价氧化物是碱性氧化物，故C错误；
    D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤
    B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶
    C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体
    D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
    B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
    B、甲中a电极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4 
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=6的溶液一定呈酸性
    B、25℃时，pH=7的一定是纯水
    C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解
    D、酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（　　）
    A、5mol/L
    B、6.25mol/L
    C、6.5mol/L
    D、8.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B、1 mol-CH3含有9 NA个电子
    C、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
    D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同分异构体的叙述中正确的是（　　）
    A、二氯甲烷有两种同分异构体
    B、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体
    C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体
    D、烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
     
    （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
    已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
    ①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
     
    （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是
     
    ．
    ②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为
     
    %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
     
    ．
    ③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是
     
    ．

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