无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.受热温度不同生成的气体成分也不同.气体成分可能含SO3.SO2和O2中的一种.两种或三种.某化学课外活动小组设计探究性实验.测定反应产生的SO3.SO2和O2的物质的量.并计算确定各物质的化学计量数.从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示:[提出猜想]猜想I．硫酸铜受热分解所得气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO₃、SO₂和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO₃一种；
猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
【实验探究】
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
同，数据如下：

请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：
第一小组：_____________________________________________________________;
第二小组：_____________________________________________________________。

SO₂、O₂；SO₃、SO₂、O₂（1）③,④,⑧,⑦（2）Ⅰ（3）2CuSO₄

2CuO＋2SO₂↑＋O₂↑；4CuSO₄

4CuO＋2SO₂↑＋2SO₃↑＋O₂↑

试题分析：【提出假设】根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO₄

2CuO+2SO₂↑+O₂↑或CuSO₄

CuO+SO₃↑或者两个反应同时发生来判断，故Ⅱ. SO₂、O₂；Ⅲ. SO₃、SO₂、O₂（1）体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，故答案为：③④⑧⑦；（2）SO₃与SO₂均易溶于水、O₂不溶于水，实验结束时装置B中量筒没有收集到水，说明产生易溶于水的气体SO₃或SO₂，没有产生O₂，故证明猜想I（3）SO₂、SO₃气体能与碱性物质反应，用碱石灰可吸收SO₂、SO₃气体，则装置C增加的质量即为产生SO₃与SO₂质量和，O₂不溶于水，实验结束时装置B中量筒收集到水的体积即为产生的O₂体积，第一小组：设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO₃，ymolSO₂，则80x+64y=2.56g，x+y=

=0.04mol，解得x=0mol，y=0.04mol，又n(O₂)=

=0.02mol，即SO₂与O₂的物质的量之比为2：1，故答案为：2CuSO₄

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；第二小组设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO₃，ymolSO₂，则80x+64y=3.84g，x+y=

=0.04mol，解得x=0.02mol，y=0.02mol，又n(O₂)=

=0.01mol，即物质的量SO₃：SO₂：O₂=2：2：1，故答案为：4CuSO₄

4CuO＋2SO₂↑＋2SO₃↑＋O₂↑。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是( )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO₄^2-与SO₃^2-
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

A．①②③

B．①③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是_______________。

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为5×10^-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg(OH)₂。25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³计]。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄²^－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是   。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为   。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。

A．BaCl₂	B．BaCO₃
C．NaOH	D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质检验的实验结论正确的是

	操作	现象	结论
A．	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋
B．	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C．	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中有K^＋
D．	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六种溶液鉴别开的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知：

药品名称	熔点/℃	沸点(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成下列填空：
（一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________
（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在          、         等有机副产物。
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品
将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为。（保留3位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．分液

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