由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.NO2-.SO42-.CO32-.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果 A 加AgNO3溶液有白色沉淀生成 B 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) C 加足量BaCl2溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO₄酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判断的理由是__________________。

(1)不能确定　(2)Ba²^＋、Mg²^＋
(3)①NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O
②5NO₂^-＋2MnO₄^-＋6H^＋=5NO₃^-＋2Mn²^＋＋3H₂O
(4)

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)
SO₄^2-	0.1
CO₃^2-	0.2
NO₂^-	—

(5)存在　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-和NO₂^-。经计算，NH₄⁺的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，根据电荷守恒得K^＋一定存在

解析

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(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋、^＋、Mn²^＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

A．NH₃.H₂O

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

该温度下

。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn²^＋和Fe²^＋，则KMnO₄与Mn²^＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中

，则处理1

该溶液，Fe²^＋所消耗的KMnO₄的质量为________g（保留两位有效数字）。
（3）杂质Cu²^＋、

^2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
（4）被灼烧的沉淀是

，生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H⁺、K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液	溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。。

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氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。该反应的离子方程式为         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为         。
（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃。

结合上述资料回答：
开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据          。
为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是         。

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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

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（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
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（3）上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
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（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	写离子方程式
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成色
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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

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（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

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有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
②氯化铁溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²^＋强。__________________________________________。
③铁的还原性比铜强。_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某溶液中含有Fe²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Cu²^＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H₂S气体，②通入CO₂气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是(　　)。

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①

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