[化学――选修物质结构与性质]有A.B.C.D.E五种元素.其相关信息如下:请回答下列问题.(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式 ,(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ,(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是 ,(4) A.C.E三种元素可形成配离子.其中存在的化学键类型有 ,①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学――选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；

(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键

若具有对称的空间构型，且当中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ______ ______ (填序号)；

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d. V型

(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm^－3,则该晶胞的体积是______cm^-3 (写出表达式即可)。

(1) 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹(2)大(3)sp³(4)①③；a (5) 8 ；(4×78/N_Aa) cm³.

解析:本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH₃中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为sp³杂化。(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu与NH₃通过配位键结合，NH₃中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH₃)₄]²⁺是对称结构，且两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH₃)₄]²⁺是正四面体结构，两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH₃)₄]²⁺是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF₂，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系，面心立方结构。氟化钙是AB₂型离子晶体。其中阳离子A(Ca²⁺)呈立方密堆积，阴离子B(F^-)填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag •cm^－3，则该晶胞的体积是(4×78/N_Aa) cm³。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于

分子

晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

直线

型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

，CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

NA?d

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

SP³

．
（4）A、B两元素第一电离能

＞

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式

；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键

（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角

（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是

（填写序号）；在②的分子中有

个σ键和

个π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）上述五种元素中，电负性最大的是

（填元素符号）．
（2）YX₂与QX₂中，熔点较高的是

（填化学式），原因是

．
（3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是

（填元素符号），原因是

．
（4）ZX₂分子的空间构型（立体结构）是

，其中Z原子的杂化轨道类型是

．
（5）E的元素符号是

，其基态原子的核外电子排布式是

．

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