【题目】（1）一定条件下，铁可以和
发生反应：
，已知该反应的平衡常数
与温度
的关系如图所示。
①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。
②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号）
A. 
的浓度保持不变
B.容器内总压强不再变化
C. 
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
③
温度下，向体积为
的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，则的平衡转化率为_______。
（2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中
的物质的量为
，当有
甲醇参与反应时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）用
与
干法制备
的反应历程中包含的热化学方程式有：
则反应
的
______
（用含
的代数式表示）。
早在1841年利用纯铁作电极插入浓的
溶液电解制得，阳极生成
的电极反应式为___________；
等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是________。
【答案】吸热 
75% 
== 
避免
在阴极上被还原
【解析】
化学平衡常数只与温度有关，据它们的关系可判断反应的热效应；化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各物质的浓度等保持不变，由此判断是否达到化学平衡状态；据平衡常数可计算平衡转化率。已知甲醇、氢氧化钾的量可计算反应后溶质的物质的量，再据水解程度的主次关系，比较离子浓度大小。据盖斯定律，将已知热化学方程式加减处理，可求得目标热化学方程式。根据电解原理书写电极反应式，分析阳离子交换膜的作用。
（1）①根据图象，温度升高，平衡常数增大，所以该反应是吸热反应。
②据反应
，
.该反应向右进行，恒容条件下
的浓度保持不变，说明达到平衡状态，正确；
.该反应是气体体积不发生变化的反应，容器内压强始终保持不变，错误；
.
是固体，不表示化学反应速率，错误；
.该反应向右进行，平均相对分子质量减少，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，正确；选择AD。
③根据甲图可知在
温度下
，设加入
的物质的量为
，设反应掉 
，则生成
。根据，
，解得
，所以则的平衡转化率为
。
（2）当有
甲醇参与反应，产生的二氧化碳是，和
氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算
，二者的水溶液均为碱性，所以溶液中离子浓度大小顺序为
。
（3）将已知热化学方程式自上而下编号为①②③④，对照目标方程式，消去无关物质、保留有关物质，得目标方程式＝①+②/2+③/2+④，故
；
纯铁作电极电解浓
溶液制得
，铁元素从0价升到+6价，则阳极为Fe失电子生成
，电极反应式为
＝
；阳离子交换膜不允许阴离子通过，阳极生成的不会在阴极被还原，从而提高产率。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是
A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1
C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合：3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2
D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各表述正确的是（ ）
A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率
B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0
C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况
D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于有机物
的说法正确的是
A. a、b互为同系物
B. c中所有碳原子可能处于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
Ⅲ．
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)C的分子式为__________。
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 还原 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 还原 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。
(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的结构简式为____________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。
(2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）
(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：
①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。
A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键
②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：
①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；
②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；
③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。
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