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    按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：
    （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
    （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
    （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
    （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
    （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
    则第（5）个方程式中的反应热是______KJ?mol-1．
    根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
    NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol-1）+（-52.3KJ?mol-1）-（-176KJ?mol-1）+（-72.3KJ?mol-1）
    即NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol-1
    所以第（5）个方程式中的反应热是+16.3KJ?mol-1，故答案为：+16.3KJ?mol-1．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
    A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
    C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（　　）
    A．+172.51kJ/molB．-283.01kJ/mol
    C．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
    C+H2O
    高温
    .
    CO+H2
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______．
    （2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______，
    ______．
    （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
    CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
    试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上______（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    227kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 
    A．氧炔焰
    B．铝热剂
    C．液氧
    D．电弧

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