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下列说法中正确的是 (     )。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水反应放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的还原性大于镁

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述不正确的是

A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 ( )

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )

A. 原子序数的关系是C>B>A

B. 微粒半径的关系是Bn->An+

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A<C< B

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )

A.直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

D.V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高一上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省绍兴市高三3月教学质量调测考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:

己知:①反应原理:

乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答:

(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________,仪器a的名称_________。

(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比,得出如下实验数据。根据实验1-3,最合适的?(乳酸)为_________。根据实验4-6,n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是:_________。

编号

时间/h

n(乳酸)∶n(铝)

?(乳酸)

产率(%)

编号

时间/h

n(乳酸)∶n(铝)

?(乳酸)

产率(%)

1

8

3.025

0.10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

(3)抽滤I需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A.抽滤I洗涤剂用热水,抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水;

B.抽滤I洗涤剂用滤液,抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液;

C.抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇;

D.抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取ag乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调节pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL,则乳酸铝纯度为_________。

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