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    工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

    试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)______________；反应(Ⅱ)___ _______
    在生产中要特别注意_____________________________________________
    (Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4=3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑
    (Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑　由于HF有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染
    解题时，可以把Ca5(PO4)3F看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定组成物，由Ca3(PO4)2、CaF2与浓硫酸的反应化学方程式不难类推出Ca5(PO4)3F与硫酸的反应化学方程式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列为生活中常用药品：
    A．碘酒                         B．青霉素               C．阿司匹林 
    D．葡萄糖注射液                 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
    ①上述药品中属于抗生素的是           （填写字母，下同）；
    ②能为人体直接提供能量的是           ；
    ③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
    .  ④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学--选修2化学与技术】（15分）
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    　　  6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    　　回答下列问题：
    （1）该生产工艺反应①应在　　　 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
    的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　；
    （5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：
    A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物　　　
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　　　　（写化学式），它们都是重要的化工 产  品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　　 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为                                        。
    （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：

    (1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。
    (2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是________、________。
    尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是________。
    (3)沉淀池中发生反应的化学方程式是________________。
    (4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护________、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
    A．氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    B．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
    C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图完成下列问题：
    在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为     。
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为    。
    （3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的   （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
    a.Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：     。
    （5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、   、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合实际并用于工业生产的是      (　　)。
    A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
    B．H2和Cl2光照制HCl
    C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
    D．用硫黄制硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
    (1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
    (2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________
    ①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭
    (3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业生产中，有关关系式错误的是
    A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4
    C．氨：C—H2—2/3 NH3D．HNO3： NH3—HNO3

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