练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    (2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
    (1)bc
    (2)分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入氨水，将所得沉淀等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，不溶解的是Mg(OH)2，溶解的是Al(OH)3；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。
    （1）判断金属性强弱，可根据金属与酸或水反应快慢，对应氢氧化物碱性强弱来判断。对于镁、铝可从与热水是否反应及与酸反应快慢来判断。
    （2）由题给信息可知，应根据氢氧化铝的两性来判断。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是           。
    过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
    （3）写出反应VI的化学方程式             。
    （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是                 （   ）
    A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料
    B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料
    C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜
    D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是
    A．原混合气体中一定没有CO、H2O，一定含有H2和CO2
    B．①②③④中都发生了氧化还原反应
    C．③中的反应为：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
    D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的推测中，正确的是（　）
    A．，将溶液滴入氨水中，振荡，会产生蓝色沉淀
    B．溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
    C．有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
    D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
    ⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__   _ 变___    __。
    ⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________              _。
    ⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
    ⑷对第④中设计，提出你的看法？
    ⑸你能否提出其它一些有创意的想法。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知:X+YZ+W
    (1)Y的电子式是_________________________。
    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
    ______________________________________________________________________。
    反应的离子方程式是____________________________________________________。
    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
    下列叙述正确的是
    A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
    B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
    C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
    D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

    （1）该反应的化学方程式____________________________.
    （2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
    （3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
    （4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案